一氧化碳与二氧化碳有何不同？
大家都知道[二氧化碳]和[一氧化碳]都是碳单质的氧化物，但是因为氧原子数量的不同导致了他们的化学性质非常不同，下面就来介绍一下他们的不同点：
首先是结构不同：
[一氧化碳]和[二氧化碳]分子模型
1、[一氧化碳]：碳的最外层有4个电子，氧的最外层有6个电子，碳的2个单电子进入到氧的p轨道和氧的2个单电子配对成键，形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳空的P轨道中形成一个配键，氧和碳之间就形成了三个键。它的分子为极性分子，但分子的极性很弱。分子形状为直线形。
2、[二氧化碳]：在[二氧化碳]分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。碳原子的2个sp杂化轨道分别与2个氧原子生成2个σ键。碳原子上2个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，缩短了碳—氧原子间地距离，使[二氧化碳]中碳氧键具有一定程度的叁键特征。决定分子形状的是sp杂化轨道，[二氧化碳]为非极性分子，分子形状为直线形。
其次是物理性质不同：
1、[一氧化碳]：在通常状况下，一它是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-207℃，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度（标准状况下1.293g/L）相差很小，在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。甚低，但易溶于氨水。
2、[二氧化碳]：在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体，能溶于水，溶解度为0.144g/100g水（25℃）。在20℃时，将[二氧化碳]加压到5.73×106Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56.6℃、5.27×105Pa时变为固体。液态[二氧化碳]碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。“干冰”在1.013×105Pa、－78.5℃时可直接升华变成气体。
[二氧化碳]比空气重，在标准状况下密度为1.977g/L，约是空气的1.5倍。[二氧化碳]无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。
还有化学性质不同：
1、[一氧化碳]：
a、可燃性：能够在空气中或氧气中燃烧，生成[二氧化碳]：2CO＋O2=点燃=2CO2燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此可以作为气体燃料。空气混合爆炸极限为12.5%～74%。
b、还原性：高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜。CO＋CuO=Cu＋CO2
2、[二氧化碳]：
ａ、不能燃烧，不能支持燃烧。
ｂ、不能供给呼吸。
ｃ、能溶于水
[二氧化碳]能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色
碳酸又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出[二氧化碳]
[二氧化碳]可使澄清石灰水变浑浊，此反应常用于检验[二氧化碳]的存在：
绿色植物的光合作用，把[二氧化碳]和水合成碳水化合物
以上就是两种气体的异同点，同是碳氧化合物，但是物理性质和化学性质都不相同，应用也不同，是不是可以吸入，对人体的伤害也是不同的，用做化学制剂的化学反应原理也是不一样的。
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